Beregning af molmasse

Almen kemi kan være forvirrende og tung, men hvis man ser på de begreber er meget lettere at forstå. Molmassen er vægten af ​​et mol af ethvert element eller forbindelse givet. Molmassen af ​​en forbindelse er altid udtrykt i gram pr mol, hvor et mol ækvivalent til 6,02 x 10 23 molekyler.

instruktioner

  • 1

    Konstaterer den molære masse af hvert element, der udgør forbindelsen. Hvert element har sin egen molær masse, kan du se i bunden af ​​pladsen på det periodiske system. For eksempel molmasse af oxygen er 15.998 g / mol. Du bør bemærke den molære masse af hvert element, før du fortsætter. Dette vil især være nyttigt at beregne den molære masse af mere komplekse kemiske forbindelser.

  • 2

    Registrere antallet af atomer af hvert element, der udgør den kemiske forbindelse. Den kemiske formel vil give denne information. For eksempel, vand, H2O, to hydrogenatomer og et oxygenatom. Indekset betegner antallet af atomer af det foregående element. Hvis der ikke sænket forstås at være 1.

  • 3

    Gange antallet af atomer af den molære masse specifikt element. Idet vand som et eksempel, ser vi, at den molære masse af hydrogen er 1,008, og det molære masse af oxygen er 15,998. Da der er to hydrogenatomer, to og multipliceret med 1.008 da der kun er et oxygenatom, multipliceret med 15,998 1. Således får man et resultat af 15.998 g / mol og 2,016 g ilt / mol hydrogen.

  • 4

    Indsamle den molære masse af hvert element at bestemme den totale molmasse af kemikaliet. I eksemplet i vand, idet summen molmasse af oxygen (15.998 g / mol) til den molære masse af hydrogen (2.016 g / mol): resultatet er den totale molære masse af forbindelsen. I dette tilfælde 8.014 g / mol.

TIPS

  • Skriv alt på en organiseret måde at sørge for nogen fejl. Forsøg ikke at opdage den molære masse for dig selv, fordi du kan gå galt.
  • Vær forsigtig, når du arbejder med forbindelser med dobbelt sænket. For eksempel, hvis du har (PO4) 2, har du to phosphoratomer og otte oxygen.